北 京 四 中

撰　　稿：广　毅　 编　　审： 管亚玲　 责　　编：张　立

中考例题解析专题一

　　一、选择题
　　1．水的相对分子质量为(　　)
　　（A）16　　　　（B）18　　　　（C）19　　　　（D）32
　　考点：根据化学式计算物质的相对分子质量。
　　评析：水的化学式为H₂O，因此水的相对分子质量为：1×2+16=18，故选B。

　　2．机动车尾气排放出的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%，它是(　 )
　　(A)N₂O　　 (B)NO₂　　(C)NO　　 (D)N₂O₅
　　考点：化合物中某元素质量分数的计算。
　　评析：此题可用估算法，先将四种物质中的氮元素化归为相同个数的氮原子，然后分别比较氮、氧元素的相对质量，即： 只有C答案中的含氮量接近46.7%。

　　3．X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是
　　（A）XY₂ 　（B）X₂Y₃　(C)X₂Y　 （D）X₂Y₅
　　考点：化合物中某元素的质量分数的计算。
　　评析：此题正规解法是分别计算每种化合物中含X的质量分数，再比较选择。但此法较繁琐。若把这几种化合物中的X元素，化归为一个X原子（XY₂， ， , ）,再比较Y的原子个数。因题中所给信息XY中X的质量分数46.7%，那么如果Y的原子个数小于1，则化合物中X的质量分数应大于46.7%。故选C。

　　4．将二氧化硫与氧气进行等质量混合，则混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（　　）
　　（A）1∶1　　　　（B）1∶2　　　　（C）1∶3　　　　（D）1∶4
　　考点：根据化学式的计算。
　　评析：设SO₂的质量为64g。64g的SO₂中，硫元素与氧元素的质量比为32∶32，因氧气的质量与SO₂质量相等，因此，混合气体中，硫元素与氧元素的质量比为32∶（32+64）=1∶3，故C正确。

　　5．由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（　 ）
　　（A）由CO或CO₂单独组成的纯净物　　　　　　 （B）由CO和CO₂共同组成的混合物
　　（C）由CO和O₂共同组成的混合物　　　　　　　（D）由CO₂和O₂共同组成的混合物
　　考点：有关元素质量比的计算
　　评析：由碳、氧两种元素组成的气体有CO、CO₂和O₂，其中CO、CO₂中碳与氧的质量比分别是12∶16即3∶4和12∶16×2即3∶8，而混合气体中碳与氧的质量比是3∶5，因此答案不可能是A，即不是由CO或CO₂单独组成的纯净物，而应选B、C，也就是如果有一种气体是CO，则另一种气体中氧元素的质量分数应大于混合气体中氧元素的质量分数，即氧的含量应当大，可能是CO₂，也可能是O₂。而D也是错误的，因CO₂和O₂中氧元素的含量都比混合气体中氧元素的含量高，CO₂和O₂混合后碳与氧的质量比不可能是3∶5。故选B、C。

　　6．用你所学过的知识判断，下列说法不正确的是（　 ）
　　（A）熟石灰可用于改良酸性土壤
　　（B）酒精无毒且能促进血液循环，大量饮酒对体有益无害
　　（C）天然气管道泄漏，随时有爆炸的危险
　　（D）吸烟有害健康，原因之一是烟气中含有一氧化碳
　　考点：Ca(OH)₂的用途，天然气的性质，过量饮酒的危害，CO的毒性。
　　评析：本题主要考查对所学知识的运用和判断能力，可逐项分析判断找出符合题意的选项。A选项中，熟石灰是Ca(OH)₂，是中强碱，可与酸发生中和反应，故可用于改良酸性土壤。C选项中，天然气的主要成分是CH₄，属可燃性气体，与空气中的O₂混合，点燃易发生爆炸，如管道泄漏，随时会有爆炸的危险。D选项中吸烟产生的CO是一种有毒的气体，所以吸烟有害健康。B选项中，饮用酒的主要成分是酒精，虽然酒精能促进人体的血液循环，但大量饮酒会造成酒精中毒，有害健康。所以只有B选项符合题意。

　　7．下列叙述不正确的是（　　）
　　A．炉子上只要放一壶水就能防止煤气中毒
　　B．无铅汽油的使用可以提高城乡空气质量
　　C．当前我国环境保护亟待解决的“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾
　　D．人类向空气中排放的一些有害物质（如氟氯烃等）使臭氧层受到了不同程度的破坏，我国正倡导生产和使用无氟冰箱
　　考点：CO性质，关心自然，关心社会的情感及科学素养。
　　评析：煤气的主要成分CO难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒。B、C、D皆为正确答案。铅为重金属元素，在人体中沉积会引起铅中毒，因而无铅汽油的使用使空气中铅浓度降低，提高空气质量。聚乙烯制成的食品袋、药物包装袋等塑料制品，不易分解，对环境造成“白色污染”。冰箱中的氟利昂等氟氯烃排放到空气中，使臭氧层受到破坏，因而我国倡导使用无氟冰箱，保护环境。选A。

　　8．对下列物质：①纯碱　 ②食盐水　 ③石灰水　 ④烧碱　 ⑤液态氧　 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是(　 )
　　(A)碱－①④　　（B）纯净物－③④⑤　　 （C）混合物－②⑤　　（D）盐－①⑥
　　考点：1．碱、盐、纯净物、混合物等概念，2．物质的分类。
　　评析：本题要掌握、碱、盐、纯净物、混合物等概念，要明确物质分类的依据。解答本题时可将给出的六种物质按照选项的要求进行分类。在所给的六种物质中，属于碱的有：①烧碱（NaOH），属于纯净物的有：①纯碱（Na₂CO₃）、④烧碱（NaOH）、⑤液态氧（O₂）、⑥氯酸钾（KClO₃）；属于混合物的有： ② 食盐水； ③ 石灰水；属于盐的有： ① 纯碱（Na₂CO₃） ⑥ 氯酸钾（KClO₃）。根据以上分析，只有D选项正确。本题也可以用排除法将错误的选项逐个排出。

　　9．下列说法正确的是（　　）
　　A．含有氧元素的化合物是氧化物
　　B．由同种元素组成的物质是单质
　　C．水分子是由氢原子和氧原子构成的
　　D．能使无色酚酞试液变红色的溶液是碱溶液
　　考点：单质和氧化物的概念；物质的微观构成；溶液的酸碱性。
　　评析：A不正确，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。因此，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：H₂O、CuO等化合物是氧化物，而KClO₃、NaOH等化合物就不是氧化物。
　　B不正确，由同种元素组成的纯净物叫做单质。题中的“物质”即包括纯净物，也包括混合物。如氧气是由氧元素组成的纯净物，因此，属于单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但它们的物理性质差异很大，因此，由金刚石和石墨组成的物质则属于混合物。
　　C正确，因分子是由原子构成的。水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的。
　　D不正确，碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液。如Na₂CO₃不是碱，但其水溶液显碱性，因此，也能使无色酚酞试液变红。故选C。

　　10．下列说法正确的是（　 ）
　　（A）凡是有盐和水生成的反应叫做中和反应
　　（B）电离时有H⁺生成的的化合物叫做酸
　　（C）相对原子质量就是原子质量的简称
　　（D）物质与氧的反应叫做氧化反应
　　考点：基本概念
　　评析：酸和碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。有些反应有盐和水生成，但不是中和反应，如CO₂通入石灰水，或酸与碱性氧化物反应，都有盐和水生成，却不是酸和碱作用的中和反应，因而答案A是错误的。电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物，叫做酸。有些物质如NaHSO₄电离时有H⁺生成，但阳离子不全是H⁺还有Na⁺，不能叫做酸，B是错误的。相对原子质量是原子的相对质量，是以¹²C原子质量的1/12为标准的，而不是原子质量的简称，C不正确。只有D正确，选D。

　　二、填空题
　　1．用化学符号表示：一种金属单质（任写一种）_______，3个五氧化二磷分子_______，硫酸根离子______。
　　考点：化学符号的书写方法。
　　评析：金属单质的化学式用元素符号表示，如Fe、Cu、Mg等，五氧化二磷的化学式为P₂O₅，它的微观意义表示一个五氧化二磷分子，3个五氧化二磷分子在化学式前面加上系数3，即3P₂O₅。硫酸根是原子团，硫酸根离子带2个单位的负电荷，即：SO₄^2－（注意离子符号写法）。

　　2．用化学符号表示：
　　（1）两个氢原子_______________；(2)两个氮分子_______________。
　　考点：元素符号、化学式的意义。
　　评析：
　　元素符号的微观意义表示该元素的一个原子，如H表示一个氢原子，前面加系数2，则2H表示2个氢原子。
　　化学式的微观意义表示该物质的一个分子，如N₂表示一个氮分子，前面加系数2，则2N₂表示2个氮分子。

　　3．写出下列物质的化学式：
　　氮气_________，二氧化硫_________，
　　氢氧化铁_________，硝酸镁_________。
　　考点：化学式的书写方法
　　评析：氮气的1个分子里含有2个原子，用化学式N₂表示，右下角的2表示该单质一个分子里含的原子数。氧化物的化学式把氧的元素符号在右，另一元素在左，二氧化硫用SO₂表示。氢氧化铁中铁的化合价为+3，因而化学式是　Fe(OH)₃。硝酸镁中镁的化合价为+2价，硝酸根为-1价，化学式是Mg(NO₃)₂。

　　4．维生素C的化学式是C₆H₈O₆，其相对分子质量为_________。
　　考点：相对分子质量的计算。
　　评析：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
　　C₆H₈O₆的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176

　　5．甲烷（CH₄）中，碳元素的质量分数为________．
　　考点：化合物中元素质量分数的计算。
　　评析：甲烷中碳元素的质量分数：
　　
　　
　　=
　　=75%

　　6．在硝酸铵[NH₄NO₃]中，氮元素的质量分数为________。
　　考点：根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数。
　　评析：NH₄NO₃中氮元素的质量分数为：
　　
　　本题中易出现的错误是

　　7．多少吨化肥硝酸铵(NH₄NO₃)含氮元素0.7吨？
　　考点：化合物的相对分子质量及某元素质量分数的计算。
　　评析：解：NH₄NO₃的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
　　NH₄NO₃中N的质量分数：
　　
　　=35%

　　设质量为x的硝酸铵含氮元素0.7吨。
　　x×35%=0.7吨
　　x=2吨。
　　答：略。

　　8．吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量（分子量））为44，氮、氧气素的质量比为7：4，则它的化学式（分子式）为________。
　　考点：相对分子质量、元素质量比的计算。
　　评析：设该物质的化学式为N_xO_y，
　　由题意得： ，解得x=2　 y=1
　　故化学式为N₂O。

　　9．有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量百分含量为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为________。
　　考点：化合物中某元素的质量分数的计算。
　　评析：设混合气体中O₂质量为x,SO₂质量为y
　　SO₂中O的质量分数为 = =50%
　　依题意:
　　
　　所以O₂与SO₂的质量比为1∶4。

　　10．核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C₅H₁₀O₅，计算：
　　（1）核糖的相对分子质量
　　（2）核糖中碳元素的质量分数
　　考点：相对分子质量的计算，化合物中某元素的质量分数的计算。
　　评析：（1）化学式中各原子的相对原子质量的总和即相对分子质量。
　　C₅H₁₀O₅的相对分子质量=12×5+1×10+16×5=150
　　（2）核糖中碳元素的质量分数：
　　

　　11．钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．
　　（1）葡萄糖酸钙〔化学式Ca(C₆H₁₁O₇)₂〕的相对分子质量是________，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是________．
　　（2）某人每天需用含1克碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是________克．
　　考点：根据化学式的计算。
　　评析：
　　（1）根据葡萄糖酸钙的化学式，计算其相对分子质量和组成物质的各元素的质量比：
　　Ca(C₆H₁₁O₇)₂的相对分子质量=40+（12×6+1×11+16×7）×2=430，
　　Ca(C₆H₁₁O₇)₂中钙、碳、氢、氧四种元素的质量是：40∶12×12∶1×11×2∶16×7×2=20∶72∶11∶112。

　　（2）根据CaCO₃的质量，计算CaCO₃中所含钙元素的质量。1克CaCO₃含钙元素的质量为：
　　1克× 。

　　12．空气中，约占其总体积21%的气体是________气，硬度最大的天然物质是________，生活中常见的有机物有（举出一列）________。
　　考点：空气的成分，有机化合物等，金刚石的硬度。
　　评析：空气主要是有O₂和N₂组成的，其中O₂约占空气体积的21%，金刚石是自然界中硬度最大的天然物质，生活中常见的有机物很多，例如：酒精、甲醇、醋酸等。
　　答案：氧；金刚石；酒精（或写其它有机物，正确得分）

　　13．在C、H₂、O₂、CO、CO₂、CH₄六种物质中，可用作理想高能燃料，且燃烧产物不污染环境的是________；能使带火星的木条复燃的是________；具有还原性的单质是________；既能用排水法又能用向上排空气法收集的气体是________．
　　考点：H₂、O₂、C、CO、CO₂、CH₄的性质及O₂的收集方法
　　评析：
　　（1）本题六种物质中，具有可燃性的物质有C、H₂、CO和CH₄，但H₂燃烧时放热多，放出的热量约为同质量的汽油的三倍，它最大的优点是燃烧后的产物是水，不污染环境。因此，H₂是理想的高能燃料。
　　（2）O₂能支持燃烧，CO₂在一般情况下不能支持燃烧，因此O₂能使带火星的木条复燃。
　　C、H₂、CO都具有还原性，但属于单质的是C和H₂。
　　（3）O₂不易溶于水，因此可用排水法收集；O₂的密度>空气的密度，因此可用向上排空气法收集。
　　答案：H₂ 　O₂　C和H₂ 　O₂

　　14．(1)最简单的有机物的化学式为__________。

　　　　(2)医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中______是溶质，______是溶剂。

　　　　(3)某元素的原子结构示意图为　 ，则该元素的原子核内有______个质子。

　　　　(4)在化学反应：2Mg+O₂ 2MgO中，若48克镁在32克氧气中完全燃烧，则生成氧化镁_______克。

　　　　(5)向盛氢氧化钠溶液的锥形瓶里，滴入几滴酚酞试液，溶液变成______色，pH______7
　　　　(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
　　考点：甲烷的化学式；溶液的组成；原子结构示意图表示的意义；质量守恒定律的应用；pH。
　　评析：
　　（1）最简单的有机物是甲烷，化学式为CH₄。

　　（2）因碘是固体，酒精是液体，因此碘是溶质，酒精是溶剂。

　　（3）在　 原子结构示意图中，　 表示原子核及核内质子数，因此，该元素的原子核内有11个质子。

　　（4）根据质量守恒定律，在此反应中，反应物与生成物之间质量比是为
　　　　2Mg　+　O₂ 2MgO
　　　2×24　∶ 32 　∶ 2×40
　　 　　48　∶ 32　 ∶ 80
　　因此，48克镁在32克O₂中完全燃烧，可生成MgO80克。

　　（5）酚酞试液遇碱变红，碱溶液的pH大于7。
　　答案：(1)CH₄　 (2)碘　 酒精　 (3)11　 (4)80　 (5)红　 大于

　　15．填写实验报告